GIẢI BÀI 1,2,3,4, 5,6,7 TRANG 69 SGK HÓA 9: LUYỆN TẬP CHƯƠNG 2 KIM LOẠI

     

Hoá học tập 9 bài bác 22 giúp những em học viên lớp 9 củng cố kiến thức và kỹ năng đã học tập về kim loại, trường đoản cú đó áp dụng để giải nhanh một số trong những bài tập chất hóa học 9 chương 2 trang 69.

Bạn đang xem: Giải bài 1,2,3,4, 5,6,7 trang 69 sgk hóa 9: luyện tập chương 2 kim loại

Việc giải Hóa 9 bài xích 22 trước khi đến lớp các em hối hả nắm vững kỹ năng và kiến thức hôm sau sinh sống trên lớp đã học gì, hiểu sơ qua về nội dung học. Đồng thời giúp thầy cô tham khảo, nhanh chóng soạn giáo án cho học viên của mình. Vậy sau đó là nội dung cụ thể tài liệu, mời các bạn cùng tìm hiểu thêm tại đây.


Giải bài tập Hóa 9 bài 22 trang 69

Câu 1

Hãy viết nhị phương trình hóa học trong những trường hợp tiếp sau đây :


– Kim loại tác dụng với oxi sản xuất thành oxit bazơ.

– Kim loại tác dụng với phi kim sinh sản thành muối.

– Kim loại công dụng với dung dịch axit tạo ra thành muối cùng giải phóng lúc hiđro.

– Kim loại tính năng với udng dịch muối chế tạo ra thành muối mới và kim loại mới.

Gợi ý đáp án

Hai phương trình chất hóa học của mỗi trường hợp :

a) Kim loại công dụng với oxi sinh sản thành oxit bazơ :

3Fe + 2O2 → Fe3O4(nhiệt độ cao)

2Mg + O2 → 2MgO(nhiệt độ cao)

b) Kim loại chức năng với phi kim chế tạo ra thành muối:

2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3(nhiệt độ cao)

2Al + 3S → Al2S3(nhiệt độ cao)

c) Kim loại tác dụng với hỗn hợp axit tạo ra thành muối với giải phóng lúc hiđro:

2Al + 3H2SO4 loãng → Al2(SO4)3 + 3H2 ↑

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑

d) Kim loại chức năng với udng dịch muối chế tạo ra thành muối new và kim loại mới:

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu ↓

Zn + 2AgNO3 → Zn(NO3)2 + 2Ag ↓ .

Câu 2

Hãy xem xét những cặp chất sau đây, cặp hóa học nào tất cả phản ứng? không tồn tại phản ứng?

a) Al và khí Cl2.


b) Al và HNO3 đặc, nguội.

c) Fe cùng H2SO4 đặc, nguội.

d) Fe cùng dung dịch Cu(NO3)2.

Viết những phương trình hóa học (nếu có)

Gợi ý đáp án

– đầy đủ cặp hóa học sau có phản ứng: a cùng d

a) 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3

d) fe + Cu(NO3)2 → Fe(NO3)2 + Cu

– số đông cặp chất sau không tồn tại phản ứng:

Al + HNO3 sệt nguội

Fe + H2SO4 quánh nguội.

Do Al cùng Fe bị thụ động hóa trong môi trường HNO3 đặc nguội và H2SO4 quánh nguội

Câu 3

Có 4 kim loại A, B, C, D lép vế Mg trong dãy vận động hóa học. Biết rằng:

– A với B tác dụng với hỗn hợp HCl giải phóng hiđro.

– C với D ko phản ứng với dung dịch HCl.

Xem thêm: Các Công Thức Thể Tích Hóa Học Lớp 8, 9 Cơ Bản Cần Nhớ, Công Thức Tính Thể Tích Dung Dịch

– B tác dụng với hỗn hợp muối A cùng giải phóng A.

– D tính năng với hỗn hợp muối C với giải phóng C.

Hãy xác định thứ tự thu xếp nào sau đó là đúng (theo chiều chuyển động hóa học sút dần).

a) B, D, C, A

b) D, A, B, C

c) B, A, D, C

d) A, B, C, D

e) C, B, D, A

Gợi ý đáp án

A, B tính năng với HCl với C, D không phản ứng cùng với HCl ⇒ A,B chuyển động mạnh hơn B, C

B tính năng với hỗn hợp muối A với giải phóng A ⇒ B vận động mạnh rộng A

D chức năng với hỗn hợp muối C cùng giải phóng C ⇒ D bạo gan hơn C

⇒Sắp xếp theo chiều hoạt động hóa học bớt dần là: B, A, D, C

Vậy cần phương án c đúng.

Câu 4

Viết phương trình hóa học màn trình diễn sự biến hóa sau đây


a) Al

*
Al2O3
*
AlCl3
*
Al(OH)3
*
Al2O3
*
Al
*
AlCl3

b) fe

*
FeSO4
*
Fe(OH)2
*
FeCl2

c) FeCl3

*
Fe(OH)3
*
Fe2O3
*
fe
*
Fe3O4

Gợi ý đáp án

a.

Al + O2

*
Al2O3

Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O

AlCl3 + 3NaOH → 3NaCl + Al(OH)3

2Al(OH)3

*
Al2O3 + 3H2O

Al2O3 + 3CO

*
2Al + 3CO2

2Al + 3Cl2

*
2AlCl3

b.

Fe + H2SO4 (loãng) → FeSO4 + H2

FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2 + Na2SO4

Fe(OH)2 + CuCl2→ FeCl2 + Cu(OH)2

c.

FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl

2Fe(OH)3

*
Fe2O3 + 3H2O

Fe2O3 + 3H2

*
2 sắt + 3H2O

3Fe + 2O2

*
Fe3O4

Câu 5

Cho 9,2g một kim loại A phản bội ứng cùng với khí clo dư chế tác thành 23,4g muối. Hãy xác định kim nhiều loại A, hiểu được A gồm hóa trị I.

Gợi ý đáp án

Phương trình hóa học

2A + Cl2

*
2ACl

nA = 9,2/A, nACl = 23,4/(A + 35,5)

=> 9,2. (A + 35,5) = A.23,4

=> A = 23. Vậy sắt kẽm kim loại A là Na

Câu 6

Ngâm một lá fe có cân nặng 2,5 gam trong 25 ml dung dịch CuSO4 15% có trọng lượng riêng là 1,12 g/ml. Sau một thời gian phản ứng, bạn ta lấy lá sắt thoát ra khỏi dung dịch, rửa nhẹ, có tác dụng khô thì trọng lượng 2,58 gam.

a) Hãy viết phương trình hoá học.

b) Tính nồng độ phần trăm của những chất trong dung dịch sau làm phản ứng.


Gợi ý đáp án

a) Phương trình hóa học:

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

1 mol 1 mol 1 mol 1 mol

b) Cứ 1 mol fe phản ứng sinh sản thành 1mol Cu thì trọng lượng thanh sắt tăng 64 – 56 = 8 (g)

Có x mol fe phản ứng tăng: 2,58 – 2,5 = 0,08 (g)

=> x = 0,08.1/8 = 0,01 (mol)

nFeSO 4 = 0,01 mol ⇒ mFeSO4 = 0,01.152 = 1,52 (g)

mdd CuSO 4 = D . V = 1,12.25 = 28 (g)

mCuSO 4 = 15.28/100 = 4,2 gam

nCuSO 4 = 4,2/160 = 0,026 mol

⇒ CuSO4 dư → nCuSO 4 dư = 0,026 – 0,01 = 0,016 (mol)

Chất sau bội nghịch ứng là: FeSO4 và CuSO 4 dư

mCuSO 4 dư = 0,016.160 = 2,56 (g)

mdd sau pư = 28 + 2,5 – 2,58 = 27,92 (g)

C% FeSO4 = 1,52/27,92.100% = 5,44 %

C% CuSO4 dư = 2,56/27,92.100% = 9,17%

Câu 7

Cho 0,83g lếu láo hợp tất cả nhôm với sắt tính năng với dung dịch H2SO4 loãng dư. Sau phản ứng thu được 0,56 lít khí ngơi nghỉ đktc.

a) Viết các phương trình hóa học.

Xem thêm: Nghị Luận Xã Hội Tuổi Trẻ Là Tương Lai Của Đất Nước Ngắn Gọn, Hay Nhất

b) Tính thành phần xác suất theo trọng lượng của mỗi kim loại trong tất cả hổn hợp ban đầu.